Question

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b點：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的電離程度：b>c>a>d

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. a點時，溫度<25℃，所以Kw<1.0×10－14，A錯誤；

B. 在c點，c(NH4+)=c(Cl－)，c(H＋)=c(OH－)，NH4Cl水解常數(shù)為=(n－1)×10－7 mol·L－1，B正確；

C. b點時，溶液的成分為NH4Cl、HCl、H2O，所以濃度關(guān)系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；

D. 由C的分析可知，b點溶液顯酸性，主要由HCl電離產(chǎn)生，水的電離受到抑制，而c點水的電離不受影響，所以水的電離程度：b<c，D錯誤。

故選B。