Question

【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

Answer 1

【答案】 3.50 4：1：5

【解析】根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。（1）固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)說明已經(jīng)完全分解，剩余固體是氧化鎂，質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量是0.25mol。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測得溶液的c(H+)=0.100mol/L，即氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol，所以根據(jù)氯離子守恒可知原鹽酸的物質(zhì)的量是0.025mol-0.25mol×2＝0.525mol，因此鹽酸的濃度是0.525mol÷0.15L＝3.50mol/L；（2）生成的CO2是0.2mol，則根據(jù)原子守恒可知每一份中碳酸鎂和氫氧化鎂分別是0.2mol、0.05mol，因此水的物質(zhì)的量是，則x:y:z＝0.2：0.05：0.25＝4：1：5。