Question

【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的__(填寫序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

(3)配制時，其正確的操作順序是__(用字母表示，每個字母只能用一次)。

A 用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B 準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C 將容量瓶蓋緊，搖勻

D 將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F 繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(4)根據計算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固體的質量為__g。

(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__。

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒膠頭滴管 ①③⑥ BDAFEC 4.0 常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；

（2）根據容量瓶的結構分析；

（3）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，據此排序；

（4）依據m=CVM計算解答；

（5）依據濃硫酸稀釋的正確操作答題；

（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質的質量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量�。�，后放入燒杯中溶解（稀釋），同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒，不需要的是：平底燒瓶和分液漏斗；

（2）根據容量瓶的結構，容量瓶上標有以下溫度、容量、刻度線；

故選：①③⑥；

（3）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BDAFEC；

（4）依據m=CVM計算解答要用500mL容量瓶，配制0.2mol·L－1 NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：0.2mol·L－1×40g·mol－1×0.5L=4.0g；

（5）濃硫酸稀釋產生大量的熱，稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌；