【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。
(2)一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_______________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)關于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為
2exS
（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質的量為_________mol，兩極的反應物的質量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)
III.(6)在標準狀態即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩定的單質生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為_____，基態As原子核外有_________個未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可）g·cm-3。
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【題目】在下圖所示實驗裝置中，向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終溶液①、溶液②均無沉淀生成的是：
選項 | 氣體X | 溶液① | 溶液② |
A | SO2 | Ca(OH)2 | BaCl2 |
B | Cl2 | AgNO3 | Na2S |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | Na2SiO3 | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】由簡單的烴可合成多種有機物
已知：
（1）A的結構簡式為________________
（2）D所含的官能團名稱為_______ ，B→C的反應類型_____________
（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F，寫出E→F的化學方程式_____________________________________
（4）E的順式結構簡式為_____________________
（5）關于I的說法正確的是______________________
A.能與溴水發生加成反應 B.能發生酯化反應
C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應
（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________
（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________
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【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。
A.②與③ B．①與② C．④與⑤ D．⑤與⑥
Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假定把
C的相對原子質量改為24，那么下列敘述錯誤的是
A. 此時16O的相對原子質量為32
B. NA個O2與NA個H2的質量比為16:1
C. N2的摩爾質量為56g/mol
D. 標準狀況下，16g O2的體積約為5.6L
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【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實
A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發生加成反應
C. 溴苯沒有同分異構體 D. 鄰二溴苯只有一種
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