Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

 

Answer 1

C

【解析】A項，I2(s)和H2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項，I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35．96 kJ·mol－1，所以1 mol I2(s)和1 mol I2(g)所含能量相差35．96 kJ；C項，固態(tài)碘穩(wěn)定，能量低；D項，(ⅰ)、(ⅱ)中HI均為氣體，能量一樣，也一樣穩(wěn)定。