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右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極

B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

C．該原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

試題分析：A、銅的金屬性強(qiáng)于Pt，因此Pt是正極，溶液中的鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe³^＋＋e^－＝Fe²^＋，Pt是正極，A不正確；B、銅的金屬性強(qiáng)于Pt，因此銅是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu²⁺，B不正確；C、根據(jù)以上分析可知該原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Fe²⁺，C正確；D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽(yáng)離子，電子只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞，D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池提供電能的是

A．Cu與Cl₂燃燒反應(yīng)	B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)	D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是（）

A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極

B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應(yīng)2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl₃溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。
②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時(shí)分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO₂時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃²^－) ＋ c(HSO₃^－)
b．c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi₅+Ni(OH)₂LaNi₅H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)鎳被還原	B．放電時(shí)負(fù)極LaNi₅H+OH^——e^—＝LaNi₅+H₂O
C．充電時(shí)OH^—向陰極移動(dòng)	D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)₂轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖

是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池的總反應(yīng)為 H₂＋2NiO(OH)