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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．將銅屑加入Fe³^＋溶液中：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺＋OH^－

NH₃↑＋H₂O

C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：
Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

選項A，得失電子數和電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋；KOH過量，則HCO₃^-也參加離子反應，正確的離子方程式為NH₄⁺＋HCO₃^-＋2OH^－

NH₃↑＋CO₃^2-＋2H₂O，B項錯；鐵屑過量，則生成的溶液中不能存在Fe³^＋，C項錯；過氧化氫在酸性條件下能將I^－氧化為碘單質，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^—＋4H^＋=SO₃²^—＋3S↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)

編號	實驗	離子方程式或電極反應式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO₂	Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂OCaSO₄↓+Cl^-+2H⁺	正確
B	Ba(OH)₂溶液中加入過量Al₂(SO₄)₃溶液	3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3S3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH₃COO^-+NCH₃COOH+NH₃·H₂O	錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D	用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間	陰極:Cu²⁺+2e^-Cu 陽極:4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑	錯誤,只因為兩極得失電子沒配平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關方程式書寫正確的是（　　）

A．NaHCO₃的電離:NaHCO₃

Na⁺+H⁺+C

B．HS^-的水解:HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石:BaSO₄+C

BaCO₃+S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）。

A．NaOH溶液與SO₂反應，當n（NaOH）∶n（SO₂）＝4∶3時，4OH^－＋3SO₂=SO₃^2-＋2HSO₃^-＋H₂O

B．CuCl₂溶液與Na₂S溶液2∶1反應：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓

C．Cl₂與FeBr₂溶液反應，當n（Cl₂）∶n（FeBr₂）＝1∶1時：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al（OH）₃↓＋Al³^＋＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：

C．向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應：

D．過量鐵粉與稀HNO₃反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為________________________。離子方程式是_______________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—按氧化性由強到弱的順序排列為________________________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。___________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________________________。
③鐵的還原性比銅強。_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的

A．向AlCl₃溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

D．在CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺ + SO₄²^－＝ BaSO₄↓

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