Question

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H       
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃時，平衡常數K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的     倍。
（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為          極。
①寫出b極的電極反應式                    。
②當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為      L。

Answer 1

（1）<（2分）
（2）<（1分）
（3）0.55（2分）
（4）陽（1分）
①CH₃OH+8OH^--6e^-==CO^2-₃+6H₂O（2分）
②2.24（2分）

略