【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體
B.用銅棒與鋼閘門相連，驗證犧牲陽極的陰極保護法
C.將MgCl2溶液直接加熱蒸干制備無水MgCl2
D.實驗室配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用Na2CO3固體配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用下列字母表示操作順序，每個字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A.稱量Na2CO3時，砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學在用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是 。
（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為 mL．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；
Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深
B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應
C. 500 ℃時比室溫更利于合成氨
D. 氯水在光照條件下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣
C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，鐵元素被氧化的是（ ）
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）
A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
