【題目】處理工業酸性廢水中NO3-的電解池工作原理如圖所示，電解總反應為4NO3-+4H+
2N2↑+5O2↑+2H2O。下列說法正確的是
A. X電極上發生還原反應
B. Y電極上發生的電極反應為2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O
C. 電解池工作時，H+從質子交換膜右側向左側移動
D. 電解池工作時，電路中每通過2mol電子，生成15.68L氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：
（1）F在元素周期表中的位置是________________。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發生如圖反應：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。
（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性
（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。
（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：① 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4 L氣體；② X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。
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【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡，下列說法正確的是
容器 | 溫度/ (℃) | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(NO) | c(Cl2) | C(ClNO).v | C(ClNO) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
Ⅱ | T2 | .020 | 0.10 | 0.20 | cl |
Ⅲ | T3 | 0 | 0 | 0.20 | C2 |
A. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：2
B. 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D. 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行
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【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有關該反應的說法正確的是
A.Fe是氧化劑B.CuSO4 為還原劑
C.Fe被還原D.CuSO4 發生還原反應
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【題目】X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是( )
A. X：3s23p2 Y：3s23p5 B. X：2s22p3 Y：2s22p4
C. X：3s23p1 Y：2s22p5 D. X：2s22p3 Y：1s1
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【題目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)為
A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L
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【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖： 
（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作極，電鍍過程中電解質溶液濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為 ． 當Zn2+恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是 ．
（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．
（5）為測定NiSO4xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于 ．
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【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是 （ ）
A.Mg變為MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中被氧化
B.非金屬單質在反應中只作氧化劑
C.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時，AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D.在t°C時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數K≈816
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