【題目】在某種強堿性的無色透明溶液中，下列一定能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－
B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－
C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋
D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－
小博士期末闖關100分系列答案
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于烴通式的敘述正確的是（ ）
A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 分子式符合CnH2n的烴一定是烯烴
C. 分子式符合CnH2n-2的烴一定是炔烴 D. 分子式符合CnH2n-6的烴一定是苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是 ( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水
B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4
C. 碘易溶于苯，微溶于水
D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在廢水處理領域中，H2S 或 Na2S 能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 molL-1Mn2+、0.1 molL-1 H2S，向該溶液中通入 HCl 氣體或加入 NaOH 固體以 調節(jié)溶液 pH，（忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā)）。當溶液的 pH=5 時，Mn2+開始沉淀為 MnS，則 MnS 的溶度積為（ ）（已知：H2S 兩級電離常數(shù)分別為 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15）
A. 1.3×10-7 B. 7.0×10-15
C. 9.1×10-14 D. 1.82×10-14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C. 強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
D. 氧化還原反應的本質：有電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室制取乙炔___________________。
（2）2 -氯丙烷的消去反應___________________。
（3）用甲苯制TNT的反應___________________。
（4）l，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、
、Cl、
、
、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下圖所示：
下列說法正確的是
A．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、、
B．肯定不存在的離子是、OH
C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol·L1
D．OA 段反應的離子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
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