（10分）工業制硫酸生產流程如下圖：
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（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：
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2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）
2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ2的濃度是原平衡時的60%，則
A．平衡向逆反應方向移動了
B．ＳＯ2的轉化率減小了
C．ＳＯ3的質量分數增加了
D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反應室，發生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據圖示回答：
①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于 。
②平衡狀態由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是： 。
科目：高中化學 來源：貴州省云峰中學2010屆高三下學期3月月考化學試題 題型：022
工業制硫酸生產流程如下圖：
(1)早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是________________．
(2)在催化反應室，使用常壓的原因是：________________．
(3)在氣體進入催化反應室前，需凈化的原因是：_____________．
(4)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．
(5)經檢測生產硫酸的原料氣成分(體積分數)為SO27％、O211％、N282％．在500℃，0.1 MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，則SO2的利用率為________．
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和n mol O2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x．則K和x的關系滿足K＝________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）在氣體進入催化反應室前,需凈化的原因是：________________________________。
（2）在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO2 ，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：
則：
①酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
②煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為_______________________________ _。
③產品Ⅱ的化學式為_______________
④檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08茂名市二模)（15分）工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是 （2分
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （2分）
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
（3分）
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為 （3分）
(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。（2分）
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（3）①1600L·mol-1（2分，單位不寫不扣分，寫錯扣1分）② ＝（2分）
