【題目】二氧化硅有晶體和無定形兩種形態，晶態二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結構和金剛石相似，其結構單元如圖．下列有關說法正確的是（ ） 
A.方英石晶體中存在著SiO4結構單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結構單元中實際占有18個硅原子
D.方英石晶體中，Si﹣O鍵之間的夾角為90°
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ②④⑤
C. ①④⑤ D. ①⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】秋冬季是霧霾高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。
（1）工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________。
（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時間時NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)
②此條件下達到平衡時，該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。
（3）工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)______。
（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol﹣1 ， 下列說法中一定正確的是（ ） 
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C.720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個晶胞結構單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。
備選裝置（其中水中含酚酞溶液） | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。
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【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對 N2+3H22NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （ ）
A.加熱
B.增大體積
C.加負催化劑
D.補充 He
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