Question

【題目】下圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質的量y(mol)與試劑體積V(ml)間的關系，以下結論不正確的是

A. 原混合液中，c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5

B. 若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B

C. 若A是NaOH，B是鹽酸，則c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1

D. 從6到9，相應離子反應方程式H++OH—===H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、從0-5沉淀達到最大值，從5-6氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉。消耗的氫氧化鈉比例關系是5:1，生成沉淀消耗的氫氧化鈉的比例關系是3:2 ，所以根據電荷守恒可得：原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5，選項A正確；B、若A和B為一元強酸和一元強堿，根據二者的濃度比c(A)=2c(B)，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B，選項B錯誤；C、可以從圖像上看到，鎂離子和鋁離子先轉化為沉淀，而后沉淀又消失，說明，A是NaOH，B是鹽酸，從量的關系可以看到：從0-5沉淀達到最大值，從11-21沉淀完全消失，所以濃度存在以下關系：c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1，選項C正確；D、從6-9沉淀一致不變，說明加入的鹽酸是在和剛開始加入的未反應完的氫氧化鈉反應，選項D正確。答案選B。