請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產生氣泡，陰極區有沉淀生成。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是 ，解釋此現象的離子方程式是 。
(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池,完成下列反應:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫出裝置圖,并標明各部分材料名稱。
(2)負極材料 ,正極材料 ,電解質溶液是 。
(3)寫出電極反應式:
負極: _______________________
正極: _______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
（1）目前常用的鎳鎘（Ni—Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是________（填字母序號）。
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應 ③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
| A．①③ | B．②④ |
| C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：
（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。
| 階段 | 相當于電解什么溶液 | 離子方程式 |
| ① | | |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電解法在金屬精煉、保護環境、處理廢水中起著十分重要的作用。
（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為________________________。
AgNO3—HNO3溶液
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列問題：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________（填A或B），陰極反應式為________________________________________________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為________g。
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化學能與電能之間的相互轉化與人類的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應原理為2Na＋FeCl2
Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應式為________________________________________________________________________；
充電時，____________（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為________。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：
①Y電極材料是________，發生________（填“氧化”或“還原”）反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反應式是_______________________________________________________________________。
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：
（1）溶液A的溶質是 ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)： 
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有
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