【題目】關于如圖中各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強弱
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖A連接好線路發現燈泡不亮，按照圖B連接好線路發現燈泡亮．
依據上述現象判斷或回答下列問題：
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導電，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導電，原因是__________________．
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是_________________________________，
原因是____________________________________．
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【題目】我國黃銅礦的儲量比較豐富，主要產地集中在長江中下游地區、川滇地區、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，外觀黃銅色，主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實現黃銅礦的綜合利用，設計了如下的工藝流程。
已知：①a、b、c均為整數；②CuCl+2Cl-
CuCl32-。
（1）CuFeS2中S的化合價為___。鐵紅的主要成分是___(填化學式)。
（2）實驗測得“反應I”中有SO42-生成，該反應離子方程式為___，選H2O2溶液優于HNO3的原因是___。
（3）“反應II”中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。
（4）寫出“焙燒I”發生反應的化學方程式___。
（5）廢電解液中含有少量的Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，若廢電解液的pH=4，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應控制在___以下。(已知：飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，H2S的電離常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)
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【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發生電離：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是( )
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
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【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)
2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應物的物質的量，下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小，c1、c2均增大
B. α1、α2均增大，c1、c2均減小
C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大
D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小
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【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）
A. 鐵釘表面發生的反應為Fe－3e-=Fe3+
B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低
C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③
D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
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【題目】硫酸在生活和生產中應用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa條件下：
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學方程式為_______。
(2)催化氧化反應：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡轉化率α(SO2)隨O2物質的量n(O2)的變化關系如圖所示：
①在1000℃時，SO2平衡轉化率隨著O2物質的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。
②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質的量分數)。
(3)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分數φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢圖______：
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3，根據計算機模擬結果，在炭黑表面上O2轉化為活性氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。
A.O2轉化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程
B.該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一個O2分子最終吸收0. 29 eV能量
D.依題炭黑可以作為SO2轉化為SO3的催化劑
E.其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應速率越快
(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極反應式：___________
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【題目】薄荷油中含有少量
—非蘭烴，其相對分子質量為136。根據如下轉化，回答相關問題。
已知：a.
b.
c.2CH3COOH
(1)
—非蘭烴的結構簡式為_________________。
(2)B中含有的官能團名稱為__________，C→D的反應類型為________________。
(3)C→H的反應方程式為_________________________________。
(4)寫出符合下列條件A的同分異構體__________(寫三種即可)。
①含有4個—CH3②1mol此同分異構體在堿性條件下水解需2mol NaOH。
(5)以
為原料合成
。_____________(用流程圖表示，其他無機試劑任選)
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