【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取M4.5 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空：（1）M的摩爾質量為： __ 。 |
（2）將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6 g | （2）M的分子式為：____ 。 |
（3）通過M 的紅外光譜圖發現該分子中既有 羥基，還有羧基 | (3)寫出M中含有的官能團羥基電子式：__ |
（4）M 的核磁共振氫譜如下圖：
| (4)M 中含有___種氫原子。 |
（5）綜上所述，M 的結構簡式為_____ 。 | |
【答案】 90g/mol C3H6O3 
4 
【解析】試題分析：根據相同條件下密度比等于摩爾質量之比計算；產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6 g，可知燃燒生成水、二氧化碳分別是2.7g和6.6 g，根據元素守恒計算；羥基有1個沒成對電子；根據M 的核磁共振氫譜圖,可知M有4組峰，比值為1:1:1:3；
解析：(1)根據相同條件下密度比等于摩爾質量之比，其密度是相同條件下H2的45倍，所以摩爾質量是氫氣的2倍，M的摩爾質量是90g/mol；(2) 燃燒生成水、二氧化碳分別是2.7g和6.6 g，氫元素的質量為0.3g、碳元素的質量為1.8g，所以4.5g M中元素的質量為2.4g，C、H、O的物質的量比為1:2:1，摩爾質量是90g/mol，所以分子式為C3H6O3；(2)羥基的電子式
；(4)M中含有羥基、羧基，根據M 的核磁共振氫譜圖,可知M有4組峰，即有4種等效氫，比值為1:1:1:3；(5)綜上所述，M 的結構簡式為
；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進行了探究。回答下列問題：
（一）SO2的制備
該同學制備SO2的實驗裝置如下:
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。
（二）驗證SO2氧化性
待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置 B，利用收集到的SO2驗證其氧化性。
（3）設計一種驗證SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要體現所使用檢驗試劑的名稱和實驗現象等要點）。
（4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進入檢驗試劑中,則溶液R是________。
（三）探究H2SO3的酸性強于HClO
由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO，該同學用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗證。
（5）裝置的連接順序為B→______________，F的作用是______________________________。
（6）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現象是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，在一恒容的密閉容器中，由CO和
合成甲醇： 
（1）某溫度下，將 2.0mol CO和 6.0 mol
充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測 得 c(CO)＝0.25mol/L，則此溫度下的平衡常數 K＝____(保留兩位有效數字)。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和
(g)轉化為
和
。紫外光照射時，在不同催化劑 (I、II、III)作用下， 
產量隨光照時間的變化見圖1。 則在 0～15 小時內， 
的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號)。
（3）以
為催化劑，可以將
和
直接轉化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。
（4）25℃時， 
。 該溫度下，下列說法中正確的有（填序 號）___________。
a． 
和
均可做鋇餐試劑
b．同濃度的
和
混合溶液中滴加
溶液， 
先析出
c．新制氯水中加入少量碳酸鋇固體，固體溶解，溶液漂白性增強
d． 
固體加入
濃溶液， 
不可能轉化為
Ⅱ．向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉，固體全部溶解。 取少量反應后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑，各出現溶液變紫和藍色沉淀現象。再取10mL 反應后溶液于錐形瓶中，并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進行滴定，滴定完成時平均消耗標 準液 10.20mL。已知整個實驗過程中只產生了一種氣體，且該氣體遇空氣變紅棕色。據此回答：
（5）滴定剛開始時發生反應的離子方程式為_____________________，判斷達到滴定終點的現象是___________________；
（6）原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為
。有機物X的鍵線式為
，下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是
A. 是否有丁達爾現象 B. 分散質粒子的大小
C. 能不能通過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩定、透明
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【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. NaH+H2O=NaOH+H2↑
C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：
（1）正極發生____反應（選填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為：____。
（2）電子流動方向，從____電極（選填“Cu”或“Zn”），經外電路，流向另一電極。陽離子向____電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）。
（3）有0.1 mol電子流過導線，則產生H2在標準狀況下的體積為____，若是斷開Zn和Cu之間的導線，產生氣泡的速度____（選填“加快”、“不變”或“減慢”）。
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【題目】如表是A、B、C三種烴的有關信息；
A | B | C |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為：
| ①平面型結構 ②棍模型為： | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1mol能與2molH2在一定條件下反應生成A ③比例模型為： |
|
圖2 |
根據表中信息回答下列問題：
（1）寫出烴A與水反應的化學反應方程式_____________________；
（2）烴B分子碳碳鍵具有的特點是_______________________
（3）如圖1是烴B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置C中的現象___________________________________．
（b）裝置B的作用__________________________________．
（4）如圖2是制取烴C的裝置，試回答：
（a）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是_______________。
（b）滴下液體后燒瓶中發生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：_________。
（c）電石中含有硫化鈣雜質，產生H2S,PH3等氣體，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用___________洗氣。
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