Question

A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應，D的單質為淡黃色固體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是

D

選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是

Na⁺

填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．（3）E元素的名稱是

鈣

．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

Answer 1

分析：A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，D的單質為淡黃色固體，則D為S；A、D同主族，則A為O；B、C、D同周期，即都在第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應，則B為Na，C為Al；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，則為第四周期第ⅡA族，則E為Ca，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，D的單質為淡黃色固體，則D為S；A、D同主族，則A為O；B、C、D同周期，即都在第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應，則B為Na，C為Al；E與其它元素既不在同周期也不在同主族，則為第四周期第ⅡA族，則E為Ca，
（1）非金屬性O＞S，則A和D的氫化物中穩定性較弱的D，A和B的離子具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，則Na⁺的離子半徑小，故答案為：D；Na⁺；
（2）C為Al，在元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（3）E為Ca，其名稱為鈣，故答案為：鈣；
（4）C、D的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、H₂SO₄，離子反應為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意E是學生解答中的易錯點，難度不大．