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將2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)達到平衡時,PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是

A．0.40mol

B．小于0.20mol

C．0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

試題分析：如果平衡時移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂，就相當于開始只加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl₂_。與開始加入2．0molPCl₃，和1．0molCl₂達到平衡時,PCl₅為0．40mol比較，也就是減少了反應物的濃度。假如平衡不移動，加入了1．0molPCl₃，和0．50molCl₂反應物的物質的量減半，生成物的物質的量也要是減半。_。達到平衡時,PCl₅為0．20mol，但根據平衡移動原理：增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，減小反應物的濃度，平衡會想逆反應方向移動。所以平衡時移走1．0molPCl₃和0．50molCl₂在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應該比0．20mol要小。選項為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發生反應：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A₂的轉化率為P％，則乙容器中A₂的轉化率為

A．等于P％

B．大于P％

C．小于P％

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．用排飽和食鹽水法收集Cl₂

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．在硫酸工業生產中使用過量的氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是

A．反應 I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)的ΔH＜0

B．若溫度為

，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

C．若反應進行到狀態D時，一定有

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I₂)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g)

R(g)+2L：反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體

C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是

A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1

B．容器內的總壓不隨時間變化

C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H₂）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A₂(g)+B₂(g)

2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應的平衡常數表達式為______________________；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系__________________（用代數式表示）。
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器內的氣體密度保持不變
(5)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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