【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；
（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；
（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
【答案】6 0.5 3：2
【解析】
先將氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度計算出來，再求出物質(zhì)的量，在 根據(jù)鈉元素守恒求出氯離子物質(zhì)的量，在根據(jù)比例關(guān)系求氫氣與氯氣的比。
⑴
故答案為6；
⑵NaOH最終生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒
n(Cl－)=n(NaCl)=6 molL-1×0.1L – 0.1 mol = 0.5 mol
故答案為0.5
⑶根據(jù)2NaOH ＋ Cl2 === NaClO ＋NaCl ＋ H2O，生成0.1 mol NaClO，反應(yīng)消耗0.1mol Cl2，也生成0.1 mol NaCl，因此HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成0.4 molNaCl，即有0.4molHCl生成，則消耗氫氣和氯氣分別為0.2mol，總的消耗氯氣為0.3 mol，故原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2，
故答案為3:2.
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【題目】（1）標準狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的硫化氫的質(zhì)量為___g。
（2）將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，計算需要量取____mL的濃硫酸。
（3）配平以下方程式___
___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
上述反應(yīng)中物質(zhì)氧化性：___>__，每生成lmolCl2時有__個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH
、Cl－
C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預測現(xiàn)象不同的是
甲中試劑 | 乙中試劑 | 預測現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | 硝酸銀溶液 | 乙中產(chǎn)生白色沉淀 |
B | 濃氨水 | 硫酸鐵溶液 | 乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 丙中產(chǎn)生白色煙霧 |
D | 氯化鋁溶液 | 濃氨水并加入 固體氫氧化鈉 | 甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A. 使體積不變，增加H2O的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 使體積不變，充氦氣使體系壓強增大 D. 使壓強不變，充氦氣使容器體積增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯霉素（
）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：
已知：
的性質(zhì)與酯基相似。
(1)A的化學名稱為___________。
(2)D所含官能團的名稱為___________；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是__________。
(3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。
(4)設(shè)計反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。
(5)由F到G的化學方程式為_________________________________________。
(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（____）
A.
稱量
B.
溶解
C.
轉(zhuǎn)移溶液
D.
定容
（2）下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。
①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）
②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）
③向氨水中通入HCl直至過量（____）
④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）
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