Question

【題目】現有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4進行如下實驗： ①溶于水得無色溶液， ②向溶液中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀全部消失.根據以上實驗現象推斷：一定不存在的物質是________________________________； 一定存在的物質是__________；可能存在 _____________。(寫化學式)如想對上述固體粉末中可能存在的物質做進一步檢驗，所選用的試劑是：____________________________________有關的離子方程式______________________________。

Answer 1

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 硝酸銀溶液 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

①溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中沒有帶顏色的物質、不能生成氣體的物質、不溶于水的物質；
②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶；

：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；②滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀消失，說明是碳酸鋇，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，可能存在的物質是NaCl。

氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。

故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；NaCl；硝酸銀溶液；Ag++Cl-=AgCl↓。