【題目】下列關于
的說法，不正確的是
A.該物質可由n個單體分子通過縮聚反應生成
B.0.1 mol該物質完全燃燒，生成33.6 n L(標準狀況)的CO2
C.該物質在酸性條件下水解產物之一可作汽車發動機的抗凍劑
D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4n mol NaOH
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【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學反應機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：
CF2Cl2
CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl
2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClO
ClOOC1的反應中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有：氟利昂，太陽光
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【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。
（2）目前發現的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
（3）已知：
反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則
（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈷溶液中存在平衡，
粉紅色
藍色
，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用
D.物質的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體
半透膜法分離提純；懸濁液過濾分離，本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
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【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如圖，請回答下列問題：
已知：RX+NaOH 
ROH+NaX
RCH2CH2X+NaOH 
RCH=CH2+NaX+H2O
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___________。
(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為________________。
(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_________、__________。
(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是__________、__________。
(5)F存在于梔子香油中，其結構簡式為___________。
(6)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有 _____個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是______________(填結構簡式)。
(7) 已知烯烴能發生如下的反應：
RCHO+R’CHO
請寫出下列反應產物的結構簡式：
________________________
(8) A是二聚環戊二烯（C10H12)的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結構簡式（不考慮立體異構）：___________________________________________ 。
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【題目】I.某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態烴X的結構，對其進行探究。
步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106；
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：
(1)步驟二中的儀器分析方法稱為_________________。
(2)X的分子式為_____________；X的結構簡式為___________ ；
II.某氣態烷烴和氣態單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標準狀況下2.24L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。
(1)該混合烴的平均摩爾質量為__________；其中一定含有__________（寫名稱）。
(2)通過計算，確定另一種烴的分子式為_____________________ 。
(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構體（考慮順反異構）__________________________________ 。
Ⅲ. 已知：
，如果要合成
，所用的原料可以是___________
A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
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【題目】某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。
(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請寫出C中發生的離子反應方程式_________。
(2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F________。
(3)證明有H2生成的實驗現象是__________。
(4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。
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【題目】基礎知識與技能考查
（1）Na2S2O3與稀硫酸反應（化學方程式）：___；
（2）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，寫出相關離子方程式：___；
（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是___。（填寫化學式，只填一種即可）
（4）碳酸氫鈉溶液中：比較c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）
（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液的pH為___；
（6）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，寫出質子守恒（水的電離守恒）：___；
（7）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是___（填“a”或“b”）極，該極的電極反應式是___。
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【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質量分數為20%的鹽酸的物質的量濃度為__________ mol/L
（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積_______________。
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質量__________
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