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【題目】將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL混合溶液。試計算(寫出計算過程)：

⑴反應(yīng)完全后，生成標準狀況下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】⑴2.24L ； ⑵1.25 mol·L-1

【解析】

試題分析：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的氫氣在標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L；]

(2)根據(jù)Zn元素可知生成的n(ZnSO4)=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有（填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
	40℃	40．1	36．4	26．3	215
	80℃	51．3	38	73	376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）。