Question

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．負極反應為Fe-2e-═Fe2+，正極反應為Cu2++2e-=Cu，則原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；B．Fe為負極，發生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發生Cu2++2e-=Cu，總反應式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時間后，兩電極質量相差12g，

則 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 兩極質量差△m 轉移電子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

解得：n=0.2mol，故B正確；C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液中的氫離子在正極上得電子，則石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑，故C正確；D．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向負極移動，即向甲燒杯，故D錯誤；故選D。