Question

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　　　　　　　 。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓 　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO₂的濃度 　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)C＋H₂OCO＋H₂
(2)3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4kJ·mol^－1
(3)ce
(4)＞　0.04mol·L^－1

略