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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA

B. 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子

C. 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA

D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

【答案】C

【解析】

A．10 g的D2O的物質的量為=0.5mol，含有的質子數與中子數均為5NA，故A錯誤；B．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化，不能完全發(fā)生反應，故B錯誤；C．CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，故22g混合物的物質的量為0.5mol，而兩者均為三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA個原子，故C正確；D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液體積不知，不能計算含有的H+數目，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①計算該溫度下的平衡常數K= ______（結果保留至小數點后兩位）。

②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的體積分數不變

c．平衡常數K保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示。

①該反應的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質的量分數為50%，則氫氣的物質的量分數為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由__________。

(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)