Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=3×10-3
	K2=3×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

Answer 1

依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性強(qiáng)的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；
A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：
HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正確；
D、向NaClO溶液中通入足量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．