Question

【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

Answer 1

【答案】A

【解析】

pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫離子物質的量為x×10-2mol；反應的氫氧化鋇的物質的量為x×10-2mol，氫氧根離子的物質的量為：2x×10-2mol；設氫氧化鋇溶液體積為y，依據反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：=10-3；得到x：y=1：9;

故選A。