Question

【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質的量占原來總的電解質物質的量的分數來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH為10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則已水解的鹽的物質的量等于為2L×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol，
則A﹣離子的水解度為 ×100%=0.1%，
故選B．
強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 溶液的pH為10，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，已水解的鹽的物質的量等于n（OH﹣），根據水解度的定義計算．