Question

【題目】鹵族元素的單質能與H2反應，反應情況如下表所示：

F2	在暗處能劇烈化合并發生爆炸，生成的氟化氫很穩定
Cl2	光照或點燃發生反應，生成的氯化氫較穩定
Br2	加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩定
I2	不斷加熱才能緩慢反應，同一條件下，生成的HI會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程________。

（3）依據上表，可以推測出：隨著核電荷數的增加，________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩定性依次減弱

（4）I2與H2反應的化學方程式是________。

（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。BrCl和FeCl2水溶液發生反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】VIIAb dH2+I2 2HI3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3

【解析】

（1）元素的最外層電子數=元素的主族序數；

（2）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對；

（3）鹵族元素，隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，鹵化氫的穩定性依次減弱；

（4）I2與H2反應生成碘化氫是可逆反應；

（5）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣和FeCl2之間反應生成FeCl3的原理來書寫即可。

（1）鹵族元素的最外層電子數=元素的主族序數=7，所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA；

（2）HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為；

（3）a、鹵族元素，隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，但是表中數據無法判斷，故錯誤；b、根據表中的信息：單質和氫氣化合越來越難，得到鹵族元素隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，故錯誤；d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩定性依次減弱，故正確；答案選bd；

（4）I2與H2反應生成碘化氫是可逆反應，反應的化學方程式是H2+I2 2HI；

（5）同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣和FeCl2之間反應生成FeCl3的原理，推斷：BrCl和FeCl2在水溶液中發生反應的化學方程式為：3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3。