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【題目】某烴結構式如下:,有關其結構說法正確的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應

【答案】C

【解析】試題分析:A.該有機物分子中含有甲基,甲基是四面體形分子,所以所有原子不可能在同一平面上,A項錯誤;B.該分子含有碳碳雙鍵,與雙鍵碳相連的四個基團各不相同,則該分子存在順反異構,B項錯誤;C.苯環(huán)為平面結構,與苯環(huán)直接相連的碳原子處于苯環(huán)所在平面上,-C≡C-為直線結構,碳碳雙鍵為平面結構,則所給有機物所有碳原子均有可能在同一平面上,C項正確;D.該分子中含有一個苯環(huán),一個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵,所以最多可與6mol氫氣反應,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,0.01 mol·L-1兩種弱酸溶液的pH如表,下列說法正確的是

A相同pH的兩種酸溶液中,CH3COOH溶液中水電離的c(H)較大

B物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH較大

C等體積pH相同的兩種酸溶液,分別滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH

DHCN的電離平衡常數(shù)(Ka)與CN的水解平衡常數(shù)K存在如下關系:KaK=Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示水中c(H)c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)·c(OH)=Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H)<c(OH)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)。

a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的總物質的量不變 d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1。

實際生產條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右,選擇此壓強的理由是______

(3)右圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A______C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用______的方法(填“升溫”或“降溫”)。

(4)I是反應時COCH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=______

(5)寫出該反應的熱化學方程式______________________________

(6)當溫度升高時,該平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(7)恒容條件下,下列措施中能使增大的有______

A.升高溫度 B.充入He C.再充入1molCO2molH2 D.使用催化劑

(8)在恒溫條件下,保持CO濃度不變,擴大容器體積,則平衡______(填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~J是中學化學常見的物質,它們之間的轉化關系如下圖所示 (部分反應條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點物質,D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題:

(1)電解A物質的陰極電極反應式為______________________。

(2)寫出G→J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式:_______________,__________。

(3)C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-

C.發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應

D.氧化反應一定先于還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)操作1的名稱為__________。

(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”,鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_______(填字母)。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

(3)沉淀A為CaF2_________(填化學式)。

(4)試劑B的化學式為_________________。

(5)NiC2O4·2H2O樣品經(jīng)某稀酸酸化處理后,用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,其他物質不參與反應],通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度,滴定反應為:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品,滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL,則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________。

(6)高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。

混合氣體現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象

①試劑1的名稱為____________。

②證明混合氣體有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向等物質的量濃度的NaC1MgCl2AlC13三種溶液中,加入足量的AgNO3溶液,產生的沉淀的質量比為3:2:1,NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液體積比為( )

A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1

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同步練習冊答案
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