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【題目】下列物質中可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.溴水D.汽油

【答案】B

【解析】

A．加入氫氧化鈉，與乙醇不反應，與乙酸反應無明顯現象，不能鑒別，故A不選；

B．碳酸鈉溶液與乙酸溶液反應產生氣泡，與乙醇不反應但混溶，與苯不反應但溶液分層，現象各不相同，可鑒別，故B選；

C．溴水與乙酸、乙醇不反應且混溶，無法鑒別，故C不選；

D．三種物質與汽油均不反應不分層，現象相同，不能鑒別，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為_____________。

（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. lmol 該有機物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發生水解、氧化、消去反應

D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是

A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數)，達到化學平衡狀態。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_______(用nB、tB表示)。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強不變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分數不再變化

（3）如果反應從逆反應開始，將CH3OH充入容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。同溫同壓時，將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始。反應開始時，a與b中生成H2的速率va_______vb，反應過程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb，達到平衡時，a與b中CH3OH轉化率相比較，則是aa______ab