Question

【題目】如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法不正確的是（ ）

A. 第一次平衡時，SO2的物質的量左室更多

B. 入氣體未反應前，左室壓強和右室樣大

C. 第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D. 第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

Answer 1

【答案】D

【解析】由于為恒容容器，1molAr對化學平衡無影響，容器中發生的反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。A項，若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件達到的平衡狀態相同，含有的SO2物質的量相等，右室在此平衡時將體積縮小為1/2，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2物質的量減少，第一次平衡時，SO2物質的量左室更多，A項正確；B項，通入氣體未反應前，左室氣體總物質的量為2mol+1mol+1mol=4mol，右室氣體總物質的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強和右室一樣大，B項正確；C項，左室從正反應開始建立平衡，左室平衡時壓強小于左室起始壓強，右室從逆反應開始建立平衡，右室平衡時壓強大于右室起始時壓強，左室與右室起始壓強相等，則第一次平衡時左室內壓強一定小于右室，C項正確；D，若在容積為2倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同條件下達到平衡時SO2物質的量為左室SO2物質的量的2倍，打開活塞相當于容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3（g）、1molAr，等效于容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對于2倍左室容積的容器縮小體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2物質的量減小，即第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2物質的量的2倍要少，D項錯誤；答案選D。