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實驗室將 NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)質(zhì)量之比為 71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為

?A．Cl₂B．C1₂O C．ClO₂D．C1₂O₃

【答案】

【解析】略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

增大的是

（填序號）．
A．增大壓強 B．升高溫度 C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
（2）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1.2N_A或1.2×6.02×10²³

．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應(yīng)式

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池，也可生成NH₃．其反應(yīng)是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應(yīng)的離子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實驗中，甲部分的裝置是

（填字母）；
②丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃

；
③該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶

．

（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為

35.75%

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是

ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
裝置�。�

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是

丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是

Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

（用微粒符號表示）
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？

無

．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：

增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結(jié)果的影響是：

使測定的pH減小

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

．
（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->

黃

色，說明

氯氣的氧化性強于溴

．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是

E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋胁徽_的是（　　）

A．用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測定濃度為0.1 mol?L^-1 NaClO溶液和0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH，比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱

C．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol?L^-1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：定容時仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

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