【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可向溶液中加入的最佳試劑是
A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，為綜合利用，對其進行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相關數據如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸過程中產生的濾渣的主要成分是_______________。
（2）濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+ 產生沉淀，則溶液中的pH不能超過_______，此時溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若調節溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小排列的順序是_________________。
（4）由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體時，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向濾液②中加人適量的______________，再蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72﹣的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+ ， 再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3 ． 寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：；該方案處理后的廢水中因含有大量元素，導致水體富營養化．
③將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4 ． 寫出該反應的化學方程式： ．
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【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，其晶狀結構如左下圖所示；構成晶體的微粒均是S8分子，其分子結構如右下圖所示。回答下列問題：
（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。
（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）已知正交硫的熔點為112.8 ℃，沸點為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。
（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時，發生________（填“物理變化”或“化學變化”）。
（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。
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【題目】核反應不僅能發電也能制造元素。2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族。下列說法正確的是
A.核反應發電實現了化學能到電能的轉化
B.115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
C.117 號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族
D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.堿性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4
C.相對原子質量:Ar>KD.穩定性:H2O>H2S
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【題目】磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。
(1)磷元素位于周期表的______區，基態磷原子價層電子排布圖_______。
(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。
(3)白磷(P4)分子是正四面體結構，磷原子雜化方式為______，3.1g白磷中σ鍵的數目為___。P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是___________。
(4)磷酸與Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基態Fe3+的核外電子排布式為______，Fe、P、O電負性由大到小的順序是____________。
(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞結構，阿伏伽德羅常數為NA，磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，B與P最近距離為______cm(列出計算式即可)，估測該晶體的熔點_______（填“高于”或“低于”)金剛石。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C. c為負極，發生氧化反應
D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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