Question

海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取NaCl、Na₂CO₃、Mg等多種物質，這些物質廣泛應用于生產、生活等領域．如圖所示是某工廠對海水資源進行綜合利用的流程．

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為

蒸發結晶

．
（2）工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A應是

NH₃

（填化學式），此過程的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上常向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，使溶液冷卻，析出不含有NaHCO₃副產品的NH₄Cl晶體，通入NH₃的作用是

增大NH₄⁺的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度

．
（3）操作b應在

HCl

氣流中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式：

MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O

．
（4）某氯堿廠每天消耗234噸NaCl，可生產質量分數為32%的燒堿溶液

500

噸．

Answer 1

分析：（1）從溶液中分離出溶質用蒸發結晶的方法；
（2）①根據制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；②根據氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；
（4）根據Na元素守恒計算．

解答：解：（1）由流程圖可知是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出溶質，故用蒸發結晶的方法，故答案為：蒸發結晶；
（2）①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，上述反應的化學方程式分別為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，故答案為：NH₃；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②根據氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，
故答案為：增大NH₄⁺的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O
故答案為：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；
（4）由NaCl溶液制備NaOH溶液，其方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據Na元素守恒
   NaCl～NaOH
    58.5    40  
    234t   m×32%
解得：m=500t，故答案為：500．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純、候氏制堿、海水中提取Mg的原理、利用方程式計算，難度中等，根據課本知識即可完成．