Question

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①無(wú)論醋酸溶液與NaOH溶液怎樣混合，電荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，說(shuō)法正確；②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)加入反應(yīng)物使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量可能減少，說(shuō)法不正確；③同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，說(shuō)法錯(cuò)誤；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka、醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh、水的離子積為Kw，根據(jù)醋酸根的水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，有：Kh===，故Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中的較Cu活潑的金屬變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，銅離子濃度減小，說(shuō)法錯(cuò)誤。