【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是（ ）
A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層
C. 在輪船船身上裝上一定數量的銅塊 D. 地下鋼鐵管道連接鎂塊
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來制備，工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。
（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。
（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為__________。
（7）產品中 V2O5純度的測定： 稱取產品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產品中 V2O5的質量分數為__________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲烷和乙烯的說法中正確的是
A. 乙烯在空氣中燃燒，出現明亮的藍紫色火焰
B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因為乙烯被酸性KMnO4溶液氧化
C. 甲烷與氯氣光照條件下反應生成的三氯甲烷常溫下是氣態
D. 乙烯分子中含一個碳碳雙鍵和兩個碳氫單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
（1）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________；該溫度下 平衡常數K=___________。
（2）工業合成氨的反應方程式為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH 下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖D 是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數值增大
C.為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好
D.圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PAB
E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；
F.該反應的平銜常數KAB
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
mol·L-1·min-1
（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的
倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，其中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是___________、___________，這些現象分別說明SO2具有的性質是__________和___________；裝置B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________________________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_____________________________；
（4）尾氣可采用_____________溶液吸收。
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【題目】（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) +Y(g)
2Z(g)若把2mol X和1molY充入該容器時，處于狀態I， 反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態II（如下圖），則該反應的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。該反應在 ______（填：高溫或低溫）條件下能自發進行。
(II)在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g)pC(g) ，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡__________移動（填：向左， 向右 ，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是_____mol。
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式：____________。
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。__________________
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【題目】某有機物M的結構簡式如圖所示，下列敘述正確的是
A．其分子式為C12H12O5
B．M中含有2種含氧官能團
C．M能夠發生加成、取代和加聚反應
D．1 mol M和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m
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【題目】關于物質氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是( )
A. 物質越易失電子，還原性越強
B. 原子失電子越多，還原性越強
C. 元素化合價降低越多，氧化性越強
D. 物質越易被氧化，氧化性越強
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