Question

將NO和CO2的混合氣體20 mL緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2時，剩余氣體10 mL，則原混合氣體的組成不可能是下列組中的(NO與Na2O2的反應(yīng)不考慮，氣體體積在相同狀態(tài)下測定)
[　　]
A．	6 mL　NO　14 mL　CO2
B．	8 mL　NO　12 mL　CO2
C．	10 mL　NO　10 mL　CO2
D．	12 mL　NO　8 mL　CO2

Answer 1

答案：D
解析：

假設(shè)原混合氣體中含CO2　A mL，則NO為(20－A)mL，CO2與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣A/2 mL．若NO過量，由反應(yīng)方程式2NO＋O22NO2知，原混合氣體中NO的體積是10 mL；若氧氣過量，參加反應(yīng)的氧氣的體積是(20－A)/2 mL，剩余氧氣的體積是[A/2－(20－A)/2]mL＝(A－10)mL，生成NO2的體積是(20－A)mL，可得下列方程：(A－10)＋(20－A)＝10，只要氧氣過量，即A＞10，最后剩余的氣體體積一定是10 mL．由此可得下列結(jié)論：當(dāng)NO和CO2的混合氣體中，CO2所占體積大于或等于總體積一半時，混合氣體通過過量的過氧化鈉后，剩余氣體的體積一定是原混合氣體體積的一半．