Question

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到60s時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

B. 平衡時，體系內(nèi)NO2為0.12mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時N2O4的體積百分?jǐn)?shù)減少

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達(dá)到平衡時該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】發(fā)生的反應(yīng)為N2O4(g)2NO2(g)，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則有： =1.6，解得x=0.3mol，則平衡時NO2的物質(zhì)的量為2x=0.6mol，二氧化氮的濃度為： =0.12mol/L。A．根據(jù)上述計算，N2O4的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，故A正確；B．根據(jù)上述計算，二氧化氮的濃度為0.12mol/L，故B正確；C．其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，相當(dāng)于增大壓強， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移動，重新達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D．其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，相當(dāng)于增大壓強， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選C。