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在某密閉容器中，可逆反應:A（g）+B（g）

xC（g）,符合下列圖像（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖像（Ⅱ）的正確說法是

A．P₃﹥P₄, y軸表示A的百分含量

B．P₃﹤P₄, y軸表示B的百分含量

C．P₃﹤P₄, y軸表示混合氣體的密度

D．P₃﹥P₄, y軸表示混合氣體的

平均相對分子質量

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考

慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．結晶

（3）工業流程中一定包括“循環利用”，“循環利用”是提高效益、節能環保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發生反應：4R(g)＋3Q(g)

2X(g) ＋nY(g)，反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應中方程式的n值是

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N₂、H₂和NH₃。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（）

A．x : y ="1" : 3

B．N₂、H₂的轉化率不相等

C．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是　　　。

( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H₂(g）＋O₂(g)="2" H₂O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）      △H=－393.5KJ/mo

l
（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O₂(g)=CO₂(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式：

            。
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩定的物質是                   。
（4）工業上制H₂的一個重要反應是：CO(g)+H₂O(g)?CO₂ (g)+H₂(g)
①該反應的△H=         。
②為了提高CO的轉化率，下列措施可采用的是       。

A．升高溫度	B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑	D．增大H₂O(g)的濃度

③平衡常數K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應的平衡常數K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H₂O)=4mol/L，則達平衡時，C(H₂）=        ，CO的轉化率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）對于下列反應：2SO₂(g) + O₂(g)