Question

【題目】如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；

③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現象。 試回答：

(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是__________；

(2)實驗中觀察到的現象是___________；

(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量；(填“大于”，“等于”或“小于”) ；

(4)若該實驗中 CaO 換成 NaOH，實驗還能否觀察到相同現象?_______(填“能” 或“否”)。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 U形管里的液體左邊下降，右邊上升 小于 能

【解析】

(1)氣體具有熱脹冷縮的性質，根據U形管左右兩側液面的變化判斷裝置內壓強的變化，裝置密封性要好；

(2)氧化鈣和水之間的反應是放熱的，空氣受熱膨脹，內部壓強增大；

(3)反應放出熱量，反應物具有的總能量大于生成物的總能量；

(4)氫氧化鈉和水混合后會有明顯的熱效應。

(1)氣體具有熱脹冷縮的性質，根據U形管左右兩側液面的變化判斷裝置內壓強的變化，裝置密封性要好，所以實驗之前一定要檢查裝置氣密性；

(2)CaO和水反應生成Ca(OH)2的反應是放熱反應，反應放出的熱量使大試管中空氣膨脹，內部壓強增大，U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升；

(3)CaO和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學反應方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出熱量，說明反應物的能量比生成物的能量高，即1 mol CaO和1 molH2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量；

(4)氫氧化鈉和水混合后，放出大量的熱量，有明顯的熱效應，因此若該實驗中CaO換成 NaOH，實驗也能觀察到相同現象。