Question

【題目】某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去。請回答：

（1）設置裝置A的目的是 ___________；實驗開始后，如何判斷A的實驗目的已完成

________________________________。（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式為 ____________________ 。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是 ____________________________ ，

此過程發生反應的化學方程式是 ______________________________________________ 。 （4）裝置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。

寫出可能發生的一個化學方程式___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 利用生成的二氧化碳趕盡整個裝置內的空氣，避免對NO的檢驗造成干擾 C中澄清石灰水變渾濁； 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O； E中無色氣體變為紅棕色 2NO+O2=2NO2； 吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O或NO2+2NaOH+NO═2NaNO2+H2O

【解析】(1)設置裝置A的目的是利用生成的二氧化碳將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產物的觀察產生干擾；為達到此目的，實驗開始后，打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中澄清石灰水變渾濁時，則A的實驗目的已完成，關閉K。（2）銅絲與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）將F中的空氣推入E中，無色氣體變為紅棕色，發生反應的化學方程式是：2NO+O2=2NO2，證明E中有NO存在；（4）裝置D中NaOH溶液的作用是：吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣；發生反應的化學方程式可能為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O或NO2+2NaOH+NO═2NaNO2+H2O。