Question

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）：

試回答：
（1）A的電子式為          ；所含化學(xué)鍵類型為         、        。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。（各2分）
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                  。（2分）
（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                 。（2分）
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO₂（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             (式量大的比式量小的)

Answer 1

（1） ；離子鍵、共價(jià)鍵(每空1分)
（2）第四周期ⅦA族；      (每空2分)
（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）
（4）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2— ＋ 2Br^—（2分）
（5）3：4

解析試題分析：甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，若K為水，則甲為氫、乙為氧。丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，故丙為鈉，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故為硫。由此可以推斷：A為過(guò)氧化鈉、K為水、C為氫氧化鈉、D為氧氣、F為二氧化硫、B為亞硫酸氫鈉、E為硫酸、G為硫酸鈉、L為氫溴酸。（1）A的電子式為；鈉離子和過(guò)氧根形成離子鍵，過(guò)氧根中氧和氧形成非極性共價(jià)鍵；（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（4）反應(yīng)（II）中溴單質(zhì)可以將正四價(jià)的硫氧化為正六價(jià)的硫酸，離子方程式為：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2— ＋ 2Br^—；（5）氫氧化鈉與二氧化反應(yīng)，2:1時(shí)，產(chǎn)物是碳酸鈉、1:1時(shí)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，1mol 氫氧化鈉的溶液中緩慢通入15.68 L的CO₂時(shí)，兩種產(chǎn)物都有。根據(jù)鈉原子守恒可得：2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=1，根據(jù)碳原子守恒可得： n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.7，聯(lián)立可得：n(Na₂CO₃)="0.3" mol，n(NaHCO₃)="0.4" mol，物質(zhì)的量之比為3:4。
考點(diǎn)：考查元素推斷。