Question

常溫時，用某新型充電電池電解如右圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應為

4Li+2SOCl₂  4LiCl +S+SO₂，則下列敘述中不正確的是

A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe - 2e=Fe2+

B．放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

C．若僅閉合K1，電子由Fe極沿導線流向C極

D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成0. 025molS時，溶液中pH=14

Answer 1

A

試題分析：若僅閉合K₂，鐵極與電源的負極相連，最陰極，溶液中的氫離子放電，選項A不正確；原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，則根據反應式可知，選項B正確；若僅閉合K₁，則相當于是鋼鐵的吸氧腐蝕，電子由Fe極沿導線流向C極，選項C正確；當電池中生成0. 025molS時，轉移電子是0.025mol×4＝0.1mol，則溶液中一定生成0.1mol氫氧化鈉，其濃度是1mol/L，選項D正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導，有助于培養學生邏輯推理能力，提高學生靈活運用電化學原理解決實際問題的能力。該類試題關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。