鋁作為材料金屬在現代社會中發揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(2)工業制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為_________。
(4)我國首創以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數秒鐘，就會發出耀眼的白光。該電池的總反應為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負極材料為________，正極反應式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產品對工業污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：
試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是__________________，可能發生反應的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被還原。還原劑是_______________。
(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續反應1h。請回答下列問題：
①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
②寫出反應的化學方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。
(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發生反應的離子方程式是 ；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是 。
②計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因 。
（4）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為 。
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反
應的化學方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
| 操 作 | 現 象 |
通入氯氣至過量 | I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變為黃色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現將amol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
大型鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 
（1）單質X的化學式是 。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒時轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為：
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。
①提出合理假設
假設1：添加了CuO。 假設2：添加了FeO。
②基于假設 （填“1”或“2”），設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
| 操作步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1．取少量樣品于試管中，_________________ ____________________________________________ | ___________________________ |
| 步驟2． ____________________________________________ | ___________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）鈉的化合物在工農業生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣在流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現象；
步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法 ；利用A裝置制備氣體的優點是 （寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是 ；B裝置的作用是 。
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是 。
（4）設置裝置D的目的是 。
（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在 其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質。
(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是：
_________________________________________________________________。
(2)燃燒的本質是：_____________________________________________。
(3)2010年8月初發生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災是世界性難題。根據燃燒的條件，請你解釋為什么設置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災的蔓延：_____________________________________________________________。
【提出假設】
假設1：白色物質是Na2O
假設2：白色物質是Na2CO3。
假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物
【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：
| 實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 方案1 | 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質為Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | |
| ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
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＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
