Question

【題目】認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是

A. 裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0.5 mol

D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，其它為串聯關系的電解池，結合原電池和電解池的工作原理分析解答。

A．圖中B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，PbO2是正極發生還原反應，電極反應式為：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，故A正確；

B．銅與原電池的正極相連是陽極，發生氧化反應，所以陽極銅本身放電生成銅離子，陰極是酸電離出的氫離子放電，生成氫氣，總的電極反應式為：Cu+2H+Cu2++H2↑，故B正確；

C．得到0.2mol Fe（OH）3沉淀，涉及反應有Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，關系式為4Fe～10H2O，則得到0.2mol Fe（OH）3沉淀消耗0.5mol水，故C正確；

D．N是陽極，陽極應是鍍層金屬銀，所以極板M的材料為Cu，故D錯誤；

答案選D。