Question

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa時，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO₂和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H₂
C．將CH₃OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強增大

Answer 1

（6分）（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-725.76kJ·mol^-1
（2）①0.225 mol/(L·min)。②B C （每空2分）

略