Question

【題目】I.蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)硒、鉻、錳元素中，________(填元素符號)元素基態原子核外未成對電子數最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，則N2中的________

鍵穩定（填“σ”或“π”）。

Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

(4)下列說法正確的是_______（填字母）。

A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變為深藍色，寫出所發生反應的離子方程式__________________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________________。

Answer 1

【答案】 Cr 2 π B Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵

【解析】（1）硒、鉻、錳三種元素的價電子排布式分別是4s24p4、3d54s1、3d54s2，所以Cr元素基態原子核外未成對電子數最多。（2）從結構中看碳原子形成的化學鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子中碳以sp3和sp2兩種雜化。（3）三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則1個π鍵鍵能＝(942 kJ·mol-1－247 kJ·mol-1)/2＝347.5kJ·mol-1，所以N2中的π鍵穩定。（4）A．氧元素電負性大于硫，A錯誤；B．在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，B正確；C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，屬于離子晶體，C錯誤；D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，D錯誤，答案選B。（5）銅離子能與氨氣形成配位鍵，則氫氧化銅能溶解在氨水中，反應的離子方程式為Cu2+ + 4NH3＝[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，因此使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵。