Question

【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是( )

A．BOH為強堿

B．該混合液pH=7

C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；B．c(Na+)＞c(A-)，說明NaA水解，A-+H2OHA+OH-，該混合液pH＞7，故B錯誤C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故C正確；D．由分析可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯誤；故選C。